Классификация химических связей.

Виды хим связи

Хим связь В природе не есть одиночные атомы. Они все находятся в составе обычных и сложных соединений, где их объединение в молекулы обеспечивается образованием хим связей вместе. Образование хим связей меж атомами – естественный, самопроизвольный процесс, потому что при всем этом происходит снижение энергии молекулярной системы, т.е. энергия молекулярной системы Классификация химических связей. меньше суммарной энергии изолированных атомов. Это движущая сила образования хим связи. Природа хим связей – электростатическая, т.к. атомы есть совокупа заряженных частиц, меж которыми действуют силы притяжения и отталкивания, которые приходят в равновесие. В образовании связей участвуют неспаренные электроны, находящиеся на наружных атомных орбиталях (либо готовые электрические Классификация химических связей. пары) – валентные электроны. Молвят, что при образовании связей происходит перекрывание электрических туч, в итоге чего меж ядрами атомов появляется область, где возможность нахождения электронов обоих атомов максимальна.
s, p - элементы d – элементы
Валентыми являются электроны наружного уровня К примеру, Н +1)1e 1s1 - наружный уровень не завершён - 1 валентный электрон Классификация химических связей. O +8 )2e)6e 1s22s22p4 - наружный уровень не завершён - 6 валентных электронов Валентыми являются электроны наружного уровня и d – электроны предвнешнего уровня К примеру, Cr +24)2e)8e)8e+5e)1e - 6 валентных электронов (5е+1е)

Хим связь - это взаимодействие атомов, осуществляемое методом обмена электронами.

При образовании хим связи атомы стремятся приобрести Классификация химических связей. устойчивую восьмиэлектронную (либо двухэлектронную – Н, Не) внешнюю оболочку, подобающую строению атома наиблежайшего инертного газа, т.е. окончить собственный наружный уровень.

Систематизация хим связей.

1. По механизму образования хим связи.

а) обменный, когда оба атома, образующие связь, предоставляют для неё неспаренные электроны.

К примеру, образование молекул водорода Н2 и хлора Cl2 :

б) донорно – акцепторный, когда один Классификация химических связей. из атомов предоставляет для образования связи готовую пару электронов (донор), а 2-ой атом – пустую свободную орбиталь.

К примеру, образование иона аммония (NH4)+ (заряженная частичка):

2. По методу перекрывания электрических орбиталей.

а) σ- связь (сигма), когда максимум перекрывания лежит на полосы, соединяющей центры атомов.

К примеру,

H2 σ(s-s Классификация химических связей.)

Cl2 σ(p-p)

HCl σ(s-p)

б) π- связи (пи), если максимум перекрывания не лежит на полосы, соединяющей центры атомов.

3. По методу заслуги завершенной электрической оболочки.

Каждый атом стремится окончить свою внешнюю электрическую оболочку, при всем этом методов заслуги такового состояния может быть несколько.

Признак сопоставления Ковалентная Ионная Железная
неполярная полярная
Как Классификация химических связей. достигается завершенная электрическая оболочка ? Обобществление электронов Обобществление электронов Полная передача электронов, образование ионов (заряженных частиц). Обобществление электронов всеми атомами в крист. решетке
Какие атомы участвуют? немет – немет ЭО = ЭО 1) Немет-Немет1 2)Мет–немет ЭО < ЭО мет +[немет]- ЭО << ЭО В узлах находятся катионы и атомы металла. Связь производят свободно Классификация химических связей. перемещающиеся в межузловом пространстве электроны.
∆c= ЭО1 – ЭО2 < 1,7 > 1,7
Примеры обыкновенные вещества – неметаллы. кислоты, оксиды соли, щелочи, оксиды щелочных металлов. обыкновенные вещества – металлы. Связь в металлах и сплавах, которую делают относительно свободные электроны меж ионами металлов в железной кристаллической решетке.


Задания для закрепления

№1. Обусловьте виды хим связей в молекулах Классификация химических связей. последующих веществ:

H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2.

№2. Напишите механизм образования молекул H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2. В случае ковалентной связи обусловьте тип перекрывания электрических туч (π либо Классификация химических связей. σ), а так же механизм образования (обменный либо донорно-акцепторный)

№3. РЕШИТЕ ТЕСТ

№4.


klassifikaciya-form-dvizh-ya-istoricheskij-aspekt-gegel-filosofiya-prirodi-engels-dialektika-prirodi.html
klassifikaciya-form-pravleniya.html
klassifikaciya-frazeologicheskih-sootvetstvij-problema-perevoda-obraznih-idiom-poslovic-i-pogovorok.html