Классификация комплексных соединений

ХИМИЯ Частей

Учебное пособие


Федеральное агентство по образованию

Уральский муниципальный технический институт - УПИ

Имени первого Президента Рф Б.Н. Ельцина»

М.И. Пантюхина

Е.А. Никоненко

ХИМИЯ Частей

Учебное пособие

Научный редактор проф., д-р хим. наук М.Г. Иванов

Екатеринбург

Уральский федеральный институт

УДК 546(075.8)

ББК 24 я 73

Н64

Рецензенты:

Доктор, д-р хим. наук В.Ф.Марков (УрИ ГПС, МЧС Классификация комплексных соединений РФ)

Старший научный сотрудник, к.т.н. Э.Г. Вовкотруб (ИВТХ УрО РАН)

Пантюхина М.И., Никоненко Е.А.

Н64 Химия частей: Учебное пособие, М.И. Пантюхина, Е.А. Никоненко, Екатеринбург: «УрФУ», 2013. 106 с.

ISBN 978-5-321-017000-5

Учебное пособие создано для самостоятельного исследования раздела химии: «Химия элементов». Содержит теоретический материал, примеры и Классификация комплексных соединений эталоны решения заданий, задания для самоконтроля в испытательной форме, контрольные задания по главным разделам пособия. Приведены нужные справочные материалы. Рекомендуется студентам первого курса хим специальностей заочной формы обучения, также студентам очной формы обучения.

Библиогр.: _6_ назв. Рис._2_. Прил. 5.

ISBN 978-5-321-017000-5


ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Всеохватывающие СОЕДИНЕНИЯ
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ Тема 1: «Комплексные соединения»
2-a. НЕМЕТАЛЛЫ
Подгруппа бора. IIIА Классификация комплексных соединений-группа
Подгруппа IV-A Углерод
Кремний
Подгруппа V-A
Азот
Фосфор и его соединения
Общая черта частей главной подгруппы VI группы
Кислород
Сера
Элементы VII –А группы. общая черта
Фтор и его соединения
Хлор и его соединения
Бром и его соединения
Иоди его соединения
2-б. МЕТАЛЛЫ. ОБЩИЕ Характеристики
Подгруппа Классификация комплексных соединений железа
Подгруппа марганца
Подгруппа хрома
Подгруппа ванадия
Подгруппа титана
Подгруппа цинка
Подгруппа меди
Подгруппа германия
Подгруппа алюминия
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ Тема 2: «Химия элементов» Тема 2a: «Металлы»
Тема 2б: «Неметаллы»
Приложение

Всеохватывающие СОЕДИНЕНИЯ

Главные понятия

Всеохватывающими именуют соединения, содержащие в собственном составе сложные ионы либо молекулы, способные к самостоятельному существованию как в кристаллическом Классификация комплексных соединений виде, так и в смесях.

Строение всеохватывающих соединений рассматривают на базе координационной теории, предложенной в 1893 г. швейцарским химиком Альфредом Вернером. В согласовании с этой теорией в всеохватывающих соединениях различают внешнюю и внутреннюю сферы. Внутренняя сфера состоит из иона-комплексообразователя (центрального иона), которым обычно является катион либо Классификация комплексных соединений нейтральный атом металла, и определенного числа отрицательнео заряженных ионов либо нейтральных молекул, крепко связанных с комплексообразователем. Их именуют лигандами. Число лигандов определяет координационное число (КЧ) комплексообразователя.

Определим составные части, к примеру, в молекуле K4[Fe(CN)6].
Комплексообразователь – ион железа Fe2+, лиганды – цианид-ионы СN–, координационное число равно 6. В квадратные скобки Классификация комплексных соединений заключена внутренняя сфера. Ионы калия образуют внешнюю сферу всеохватывающего соединения.

Согласно способу валентных связей природа связи меж центральным ионом (атомом) и лигандами может быть двойственной. С одной стороны, связь обоснована силами электростатического притяжения. С другой – меж центральным атомом и лигандамиможет образоваться связь по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленных Классификация комплексных соединений электрических пар лигандов и свободных орбиталей комлексообразователя.

Таким макаром, ион-комплексообразователь является акцептором, а лиганды – донорами электронныых пар.

Центральным атомом, либо ионом-комплексообразователем, могут быть:

· Положительно заряженные ионы металлов, владеющие огромным поляризующим действием (Cu2+, Co2+, Co3+, Pt4+, Cr3+ и др.). Это, обычно, d- и f-элементы; у s-частей всеохватывающие Классификация комплексных соединений соединения малочисленны и отличаются не высочайшей устойчивостью (не считая иона Be2+);

· Нейтральные атомы d-металлов (Mn, Fe, Co, Ni, Cr и др. и инертные газы). К примеру: [Fe(CO)5]0; [Xe(H2O)6]0.

В качестве лигандов могут выступать:

· Негативно заряженные ионы (Cl–, CN–, OH–, NO3–, CNS–, Br–, I– и др.);

· полярные Классификация комплексных соединений молекулы (H2O, CO, NH3, NO, N2H4 и др.), имеющие одну либо несколько неподеленных пар электронов;

· неполярные, но просто поляризующиеся молекулы (к примеру, этилендиамин H2N–CH2–CH2–H2N и др.).

Координационное число (к.ч.) указывает количество лигандов, связанных с центральным атомом во внутренней координационной сфере Классификация комплексных соединений. Обычно, координационное число больше числового значения заряда иона-комплексообразователя. Координационное число может принимать значения от 2 до 12, но в большинстве случаев к.ч. равно 6, 4 либо 2, что соответствует более симметричной конфигурации всеохватывающего иона.

Значение к.ч. зависит:

· от хим природы центрального атома. Но, невзирая на схожую степень окисления центрального атома, координационные числа могут Классификация комплексных соединений быть различны.

+2 +2

К примеру: [Cu(NH3)4]2+ к.ч. = 4 и [Co(NH3)6]2+ к.ч. = 6;

· степени окисления комплексообразователя. Чем выше степень окисления, тем больше к.ч.

+2 4+

К примеру: [Pt(NH3)4]2+ и [Pt(NH3)6]4+;

· хим природы лиганда (от радиуса лиганда).

К примеру: алюминий координирует четыре иодид иона [AlI4]–, но 6 ионов фтора Классификация комплексных соединений [AlF6]3– Радиус F- меньше радиуса I-;

· соотношения радиусов комплексообразователя и лиганда.

В простом случае если к.ч. равно удвоенному значению степени окисления иона-комплексообразователя. К примеру: для Ag+ к.ч. = 2.

Систематизация всеохватывающих соединений

1-ый тип – комплексы, образованные по типу присоединения одной молекулы к другой (ацидокомплексы, если лиганды являются остатками кислот):

PtCl Классификация комплексных соединений4 + 2HCl = H2[PtCl6]

2-ой тип комплексов – соединения, являющиеся результатом внедрения группы молекул вовнутрь другой молекулы:

CrBr3 + 6NH3 = [Cr (NH3)6]Br3

Классы всеохватывающих соединений:

· кислоты – H2[PtCl6];

· основания – [Cu(NH3)6](OH)2;

· соли – [Co(NH3)6](NO3)2


klassifikaciya-informacionnih-sistem-po-masshtabu-arhitekture-postroeniya-vichislitelnoj-seti.html
klassifikaciya-informacionnih-sistem.html
klassifikaciya-innovacij-osobennosti-innovacionnoj-deyatelnosti-v-usloviyah-perehodnoj-ekonomiki-kontrolnaya-rabota.html